化學反應方程式，是用化學的語言來描述變化過程中的物質變化。結合題干信息進行方程式的書寫是高考中常見的題型，往往以工藝流程或綜合實驗為載體，給出反應發(fā)生的情境，要求考生寫出相關反應的化學或離子方程式。書寫的過程，是運用基礎知識對題干信息進行轉化和加工的過程。

考生要認真閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質、尋找規(guī)律，完成舊知識在新情境中的正確遷移和運用。下面以2023年云南省第一次高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜第27題（節(jié)選）為例，簡單介紹工藝流程題中，信息型反應方程式的書寫。

【例1】（2023年云南省一統(tǒng)第27題節(jié)選）一種高硫錳礦的主要成分為MnCO3，主要雜質為SiO2、CaCO3，還含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等，其中FeCO3含量較大。研究人員設計了如下流程，制得了金屬錳。

回答下列問題：

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中硫元素被氧化為單質。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

【解析】根據(jù)題干信息，F(xiàn)eS和O2作反應物，生成物為S元素。從氧化還原反應的角度分析，F(xiàn)eS作還原劑，S元素的化合價由-2價升高到0價，生成S單質；Fe元素的化合價由+2價升高到+3價，結合題干信息“堿性溶液”，生成Fe（OH）3。O2作氧化劑，O元素的化合價由0價降低到-2價，則方程式可表示為FeS+O2=S+ Fe（OH）3。根據(jù)原子守恒，在反應物中補充“H2O”，再根據(jù)轉移電子守恒配平方程式。

（4）酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應的化學方程式為___________；酸浸時，加入MnO2的作用是___________（用離子方程式表示）。

【解析】①根據(jù)流程圖示信息，“酸浸”時所用的酸為H2SO4,“主要含錳組分”為MnCO3，由此確定反應物為H2SO4+MnCO3。MnCO3屬于碳酸鹽，能與酸發(fā)生復分解反應，生成二氧化碳和水。該反應中無元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應。結合質量守恒，確定反應方程式為H2SO4+MnCO3=H2O+MnSO4+CO2↑。

②被硫酸酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，二氧化錳作氧化劑，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+。根據(jù)轉移電子守恒、電荷守恒、質量守恒的關系，配平后的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2H2O+2Fe3++Mn2+。

【方法突破】在書寫工藝流程的反應方程式時，應重點關注題干中的文字描述，并充分結合工藝流程圖，準確判斷參加反應的主要反應物和主要生成物，再結合缺項配平的知識，完成反應方程式的書寫。

除此之外，在綜合實驗題中，往往也會涉及反應方程式的書寫，下面以2022年全國甲卷和乙卷為例，簡單介紹綜合實驗題中，信息型反應方程式的書寫。

【例2】（2022·全國甲卷節(jié)選）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用芒硝（Na2SO4·10H2O）和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為________________________。

【解析】“煤粉”的主要成分為碳單質，具有還原性，結合題干信息，反應后被氧化為CO。 Na2SO4·10H2O作為反應物，被還原為Na2S。由此初步確定反應的方程式為Na2SO4·10H2O+C=Na2S+CO，再根據(jù)原子守恒和轉移電子守恒，確定反應方程式中的物質轉化關系為Na2SO4·10H2O+4C=Na2S+4CO↑+10H2O↑，在等號上補充反應條件為“高溫”，即可完成該方程式的書寫。

【例3】（2022·全國乙卷）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（K2［Cu（C2O4）2］）可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：

Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。

Ⅱ.向草酸（H2C2O4）溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。

Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80—85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進行表征和分析。 回答下列問題：

（4）Ⅱ中原料配比為n（H2C2O4）：n（K2CO3）=1.5：1，寫出反應的化學方程式_______________。

【解析】草酸和碳酸鉀的物質的量之比為1.5：1，在方程式中草酸和碳酸鉀的化學計量數(shù)之比即為1.5：1，轉化為最簡整數(shù)比為3：2。草酸和碳酸鉀發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2O4和K2C2O4、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。

【方法突破】信息型反應方程式的書寫，需結合元素及其化合物的性質，綜合運用氧化還原反應、離子反應的基礎知識，結合題目的真實情境，才能正確寫出。在復習備考的過程中，應重點關注以上知識的歸納整理，夯實基礎，靈活運用。

信息型反應方程式的書寫步驟總結：①讀取題目中的有效信息，根據(jù)信息找出反應的主要反應物和生成物。②根據(jù)反應物和生成物中，相同元素的化合價是否發(fā)生變化，確定所涉及的反應是氧化還原反應，還是非氧化還原反應。③根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H+、OH-或H2O的形式使方程式兩端的電荷守恒。④依據(jù)質量守恒、電荷守恒（若為氧化還原反應，還需根據(jù)轉移電子守恒）配平相關物質的化學計量數(shù)。

教師簡介：廖正偉，2011年畢業(yè)于四川師范大學化學專業(yè)，同年任教于昭通市實驗中學。擔任2023屆昭通市高中化學學科中心教研組副組長。曾負責昭通市實驗員培訓工作，并編寫實驗培訓教材。2021年11月指導的“質量守恒定律”示范課獲昭通市初中課堂教學競賽一等獎；同年12月，在高中“好教育教研聯(lián)盟”課堂教學比賽中獲一等獎。

作者：廖正偉